रॉल्ट्स लॉ की व्याख्या करें।

रॉल्ट्स नियम  की व्याख्या करें।

(a) Explain Raoult’s law.

 (b) How is Raoulr’s law a special condition of Henry’s law ?

उत्तर: रॉल्ट्स लॉ–

(a) इस नियम के अनुसार, “स्थिर ताप पर वाष्पशील द्रवों के विलयन में प्रत्येक अवयव का आंशिक वाष्प दाव उसके मोल प्रभाव के अनुक्रमानुपाती होता है।

 ” मना कि द्विअंगी   विलयन में दोनों घटक वाष्पशील द्रव है। माना कि घटक A तथा B है |

                                                                              ∴  P_A ∝ X_A   तथा P_B ∝ X_B

                                                            P_A = P_A ^. तथा P_B = P_B = P_B = X_B

जहाँ P_A तथा P_B शुद्ध अवस्था में घटक का वाष्प दबाव है।

अतः निश्चित दाब पर प्रत्येक घटक का आशिक दाब उसके मोल प्रभाज एवं शुद्ध अवस्था में वाष्प  दाब का गुणनफल होता है।

कुल दाब  P_T = P_A + P_B

         P_T = P_A + X_B + P_B.X_B

(ब) राल्ट्स के नियमानुसार,

किसी विलयन में वाष्पशील विलेय का वाष्पदाब निम्न संबंध द्वारा प्रकट करते हैं–

P_A = P_A . X_A          ………….. (1)

गैस के द्रव में विलयन के लिए द्रव में विलेयता हेनरी के नियम से ज्ञात करनते हैं। इस नियम के अनुसार,

P_A = K_H X_A            …………………..(2)

समीकरण (1) तथा (2) का तुलना करने पर हम पाते हैं कि वाष्पशील घटक या गैस का वाष्पदाय उनके मोल प्रभाज के समानुपाती होता है। अतः रॉल्ट्स लॉ हेनरी लॉ का ही विशेष परिस्थिति है।

Ans.        (a) Raoult’s law – Accordint to this law, the paritial V.P. of each component of a solution at constant temperature is directly proportional to its mole fraction.

Suppose, in a binary solution, both components are volatile, Suppose, the components are A and B.

∴ P_A ∝ X_A and P_R X_B

Or,

 P_A = P_A ^. X_A  and P_B = P_B ^. X_B

Here, P_A and P_B are the V.P. of components A and B in pure state. Thus, partial V.P. of each component is equal to product of its mole fraction and V.P. of that component in pure state.

Total pressure,

                                                P_T = P_A + P_B

                                                P_T = P_A . X_A + P_B .X_B

Or,

(b) According to Raoult’s law,

The V.P. of a volatile component is expressed by the relation.

P_A=P_A . X_A   ………….. (1)

For the solution of gas in liquid, the solubility is determined by Henry’s law. According to this law,

P_A = K_H X_A            …………………..(2)

Where. K_H – Henery’s law constant

Comparing equations (1) and (2), we get that V.P. of volatile component or a gas is directly proportional to its mole fraction.

Thus, Raoult’s law is special state of Henry’s law.