उत्तर-धातुएँ विद्युत धनात्मक तत्त्व हैं तथा एक या अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉनों को त्यागकर धनायनों का निर्माण करती हैं। ये एक अपचायक के रूप में कार्य करती हैं तथा इनकी आयनन एन्थैल्पी, इलेक्ट्रॉनिक लब्धि एन्थैल्पी तथा विद्युत ऋणात्मकता का मान कम होता है। ये बेसिक ऑक्साइड्स बनाती हैं। दूसरी तरफ, अधातुएँ विद्युत ऋणात्मक तत्त्व हैं तथा […]
धातुओं और अधातुओं में मुख्य अन्तर क्या है? Read More »
10 th क्लास केमिस्ट्री, 11वीं रसायन, Blog, Chemistryउत्तर-किसी तत्व के दो समस्थानिकों की प्रथम आयनन एन्थैल्पी समान होगी क्योंकि इनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और प्रभावी नाभिकीय आवेश में कोई अन्तर नहीं होता है। इनमें केवल न्यूट्रॉनों की संख्या में अन्तर होता है जिसका आयनन एन्थैल्पी पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
प्रश्न तत्वों के निम्नलिखित युग्मों के संयोजन से बने स्थायी द्विअंगी यौगिकों के सूत्रों की प्रगुक्ति कीजिए- लीथियम और ऑक्सीजन। मैग्नीशियम और नाइट्रोजन। ऐलुमीनियम और आयोडीन। सिलिकॉन और ऑक्सीजन। फॉस्फोरस और फ्लुओरीन। 71वाँ तत्व और फ्लुओरीन। उत्तर- लीथियम की संयोजकता (201, वर्ग 1) 1 है, जबकि ऑक्सीजन (2s2 2p4, वर्ग 16) की 2 है। इसलिए,
उत्तर- s-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns1-2 (अर्थात् ns1 या ns2) होता है। p-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2np1-6 होता है। d-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (n-1) d1-10 ns1-2 होता है। f-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (n-2) f1-14 (n-1) 4d0-1ns2 होता है।
S, p, d और f- ब्लॉक के तत्वों का सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए। Read More »
11वीं रसायन, 12 वीं रसायन, Chemistryउत्तर-आवर्त सारणी के दीर्घ रूप में प्रत्येक आवर्त एक नई कक्षा के भरने से प्रारम्भ होता है। छठवाँ आवर्त (मुख्य क्वाण्टम संख्या = 6)n = 6 से प्रारम्भ होता है। इस कक्ष के लिए, n = 6 तथा ! = 0, 1, 2 तथा 3 होगा (उच्च मान आदेशित नहीं है)। इस प्रकार, उपकक्षाएँ 6s,
हाइड्रोकार्बन हाइड्रोकाब्रन कार्बनिक यौगिक होते हैं जिन्हें हाइड्रोजन और कार्बन के सरल संयोजन से प्राप्त किया जाता है जैसे पेट्रोल, डीजल और केरोसिन तेल आदि| हाइड्रोकाब्रन कार्बनिक यौगिक होते हैं जिन्हें हाइड्रोजन और कार्बन के सरल संयोजन से प्राप्त किया जाता है जैसे पेट्रोल, डीजल और केरोसिन तेल आदि|आमतौर पर इसे दो श्रेणियों में बांटा जाता है–
हाइड्रोकार्बन के प्रकार,संतृप्त ,असंतृप्त, Read More »
10 th क्लास केमिस्ट्री, 11वीं रसायन, 12 वीं रसायन, Blog, Chemistry, हाइड्रोकार्बन
संतृप्त और असंतृप्त कार्बन यौगिक में अंतर :- संतृप्त यौगिक असंतृप्त यौगिक 1. इसमें कार्बन परमाणुओं के बीच एकल आबंध होता है | 2. इनमें प्रतिस्थापन अभिक्रिया होती है 3. ये असंतृप्त यौगिक के तुलना में कम अभिक्रियाशील होते हैं 4. उदाहरण : एल्केन | 1. इसमें कार्बन परमाणुओं के बीच द्वि-आबंध होता है |
संतृप्त और असंतृप्त कार्बन यौगिक में अंतर Read More »
10 th क्लास केमिस्ट्री, 11वीं रसायन, Blog, Chemistry
साबुनीकरण :- अम्ल या क्षारक की उपस्थिति में एस्टर से पुन: एथेनॉल एवं एथेनोइक अम्ल बनने की प्रक्रिया को साबुनीकरण कहते है क्योंकि एस्टर का उपयोग साबुन बनाने के लिए किया जाता है | साबुनीकरण अभिक्रिया का समीकरण :- क्षारक के साथ अभिक्रिया :- खनिज अम्ल की भाँति एथेनाॅइक अम्ल सोडियम हाइड्रोक्साइड जैसे क्षारक से
साबुन एवं अपमार्जक बानने की विधि, उधाहरण सहित Read More »
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संयोकजता (valency) किसी परमाणु के बाह्यतम कक्षा में उपस्थिति संयोजी इलेक्ट्रॉन्स की संख्या को उस तत्व की संयोजकता कहते हैं| या किसी परमाणु के बाह्यतम कक्षा में अष्टक पूरा करने में जितना इलेक्ट्रान त्याग या ग्रहण करते ,संयोजकता कहलाते है। जैसे: कुछ तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और उनकी संयोजकता: जैसे किसी तत्व के बाह्यतम कक्षा
संयोजकता कैसे निकालें,सरल विधि Read More »
10 th क्लास केमिस्ट्री, 11वीं रसायन, 12 वीं रसायन, Chemistry, P-Block, XI CHEMISTRY
अम्ल (Acids) – जिन पदार्थों (यौगिकों) में विस्थापनशील हाइड्रोजन होता है, उन्हें अम्ल कहते हैं। ये जलीय घोलों में हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं। जैसे –नाट्रिक अम्ल (HNO3), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), कार्बनिक अम्ल (H₂CO₃) आदि। अम्ल के गुण (Properties of Acids): अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं। अम्ल नीले लिटमस को लाल करते हैं। अम्ल
अम्ल एवं क्षार के गुण तथा उदाहरण सहित Read More »
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