प्रश्न 1: P-ब्लॉक में कौन-कौन से समूह आते हैं?
उत्तर: P-ब्लॉक में आवर्त सारणी के समूह 13 से 18 तक के तत्व आते हैं।
प्रश्न 2: समूह 13 के तत्वों की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बताइए।
उत्तर: ns² np¹, जहाँ n = आवर्त की संख्या।
प्रश्न 3: Boron एक धातु है या अधातु?
उत्तर: Boron एक उधातु है।
प्रश्न 4: BCl₃ जल के साथ अभिक्रिया क्यों करता है?
उत्तर: BCl₃ एक इलेक्ट्रॉन अपूर्ण यौगिक है, इसलिए यह जल से हाइड्रोलाइसिस करता है और HCl उत्पन्न करता है।
प्रश्न 5: Borax का रासायनिक सूत्र बताइए।
उत्तर: Na₂B₄O₇·10H₂O
प्रश्न 6: Boron trifluoride (BF₃) का संरचनात्मक रचना कैसा होता है?
उत्तर: BF₃ एक त्रिभुज समतल (Trigonal planar) रचना बनाता है।
प्रश्न 7: AlCl₃ जल में क्यों घुलता है?
उत्तर: AlCl₃ जल में हाइड्रोलाइसिस करता है और HCl उत्पन्न करता है।
प्रश्न 8: TIF₅ और TIF₇ में संरचनात्मक अंतर बताइए।
उत्तर: TIF₅ में त्रिज्यामितीय द्विध्रुवीय रचना और TIF₇ में पेंटागोनल बाइपिरामिडल रचना होती है।
प्रश्न 9: NH₃ और PH₃ के बीच बॉन्ड कोण का अंतर क्यों होता है?
उत्तर: NH₃ में अधिक विद्युत ऋणात्मकता और हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण बॉन्ड कोण बड़ा होता है।
प्रश्न 10: NO और NO₂ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या क्या है?
उत्तर: NO में: O = -2, N = +2;
NO₂ में: O = -2, N = +4
प्रश्न 11: O₃ का रेसोनेंस सरंचना समझाइए।
उत्तर: ओजोन में दो रेसोनेंस संरचनाएं होती हैं, जहाँ एक ऑक्सीजन डबल बॉन्ड करता है और दूसरा सिंगल बॉन्ड।
प्रश्न 12: Sulphur का Rhombic और Monoclinic रूप में क्या अंतर है?
उत्तर: Rhombic sulphur अधिक स्थिर होता है और सामान्य तापमान पर पाया जाता है जबकि Monoclinic उच्च ताप पर स्थिर होता है।
प्रश्न 13: H₂SO₄ एक शक्तिशाली अम्ल क्यों है?
उत्तर: यह पूर्ण रूप से आयनित होकर H⁺ और HSO₄⁻ बनाता है और उच्च प्रोटॉन देने की क्षमता रखता है।
प्रश्न 14: Oxyacids of Phosphorus कौन-कौन से हैं?
उत्तर: H₃PO₂ (Hypophosphorous), H₃PO₃ (Phosphorous), H₃PO₄ (Phosphoric)
प्रश्न 15: Group 17 तत्वों को “हलोजन” क्यों कहा जाता है?
उत्तर: “हलोजन” का अर्थ है “नमक बनाने वाला”, क्योंकि ये तत्व धातुओं से मिलकर लवण बनाते हैं।
प्रश्न 16: Cl₂ का जल से अभिक्रिया में क्या उत्पाद बनते हैं?
उत्तर: Cl₂ + H₂O → HCl + HOCl (हाइपोक्लोरस अम्ल)
प्रश्न 17: Interhalogen यौगिक क्या होते हैं?
उत्तर: वे यौगिक जो दो भिन्न हलोजन तत्वों से मिलकर बने होते हैं। जैसे – ClF₃, BrF₅
प्रश्न 18: Xenon पर यौगिक बनाने की क्षमता क्यों होती है?
उत्तर: Xe की आयनीकरण ऊर्जा अपेक्षाकृत कम होती है और यह F₂ तथा O₂ जैसे ऑक्सीकारकों के साथ यौगिक बनाता है।
प्रश्न 19: XeF₂ की संरचना और हाइब्रिडीकरण बताइए।
उत्तर: XeF₂ में sp³d हाइब्रिडीकरण होता है और यह रैखिक (linear) रचना बनाता है।
प्रश्न 20: Noble gases की क्रियाशीलता इतनी कम क्यों होती है?
उत्तर: उनके बाह्य कक्ष में पूर्ण इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे वे रासायनिक अभिक्रियाएं नहीं करते।
प्रश्न 21: HCl और HI में कौन सा अधिक अम्लीय है और क्यों?
उत्तर: HI अधिक अम्लीय होता है क्योंकि H–I बंध अधिक कमजोर होता है और आसानी से H⁺ देता है।
प्रश्न 22: SO₂ और SO₃ में क्या अंतर है?
उत्तर: SO₂ एक गैस है जो वायु प्रदूषण करता है, जबकि SO₃ एक ठोस/द्रव है जो सल्फ्यूरिक अम्ल का अग्रदूत है।
प्रश्न 23: Fluorine सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक क्यों होता है?
उत्तर: इसका आकार छोटा और न्यूक्लियर आकर्षण बल अधिक होता है।
प्रश्न 24: Diborane (B₂H₆) में बॉन्डिंग कैसे होती है?
उत्तर: इसमें 3-सेंटर-2-इलेक्ट्रॉन बॉन्ड होता है जो “banana bonds” कहलाते हैं।
प्रश्न 25: Group 15 तत्वों में ऑक्सीकरण अवस्था का चलन बताइए।
उत्तर: N से Bi तक +3 से +5 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ देखी जाती हैं, लेकिन Bi में +5 अस्थिर होता है।
प्रश्न 26: ऑक्सीजन गैस द्विपरमाणुक क्यों होती है?
उत्तर: ऑक्सीजन दो परमाणुओं द्वारा डबल बॉन्ड बनाकर O₂ (O=O) के रूप में मौजूद रहती है, जिससे उसकी स्थिरता बढ़ती है।
प्रश्न 27: Why is N₂ an inert gas?
उत्तर: N₂ में त्रैबद्ध (triple bond) होता है जो बहुत मजबूत होता है और इसे तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा चाहिए होती है।
प्रश्न 28: NO₂ गैस भूरी रंग की क्यों होती है?
उत्तर: NO₂ में असंयोजित इलेक्ट्रॉन होता है जो प्रकाश अवशोषित करता है और भूरी रंग की उपस्थिति देता है।
प्रश्न 29: हाइड्रोजन हैलाइड्स (HX) में अम्लीयता किस पर निर्भर करती है?
उत्तर: H–X बंध की ताकत और X की विद्युतऋणात्मकता पर।
प्रश्न 30: HNO₃ को तेज़ अम्ल क्यों कहते हैं?
उत्तर: क्योंकि यह शक्तिशाली ऑक्सीकारक और पूर्णतः आयनीकृत होकर H⁺ और NO₃⁻ देता है।
प्रश्न 31: Red और White Phosphorus में क्या अंतर है?
उत्तर: White phosphorus मोम जैसा, अत्यंत प्रतिक्रियाशील और विषैला होता है। Red phosphorus अधिक स्थिर और कम प्रतिक्रियाशील होता है।
प्रश्न 32: ClF₃ की संरचना बताइए।
उत्तर: ClF₃ में T-आकार की संरचना होती है और इसका हाइब्रिडीकरण sp³d होता है।
प्रश्न 33: Group 17 तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता में गिरावट क्यों होती है?
उत्तर: परमाणु आकार बढ़ने से नाभिक का आकर्षण कम होता है।
प्रश्न 34: Ozone पर NO का प्रभाव क्या होता है?
उत्तर: NO ओजोन के साथ अभिक्रिया कर उसे नष्ट करता है:
NO + O₃ → NO₂ + O₂
प्रश्न 35: Amphoteric Nature of Al₂O₃ समझाइए।
उत्तर: Al₂O₃ अम्फोटेरिक होता है क्योंकि यह दोनों अम्ल और क्षार के साथ अभिक्रिया करता है।
प्रश्न 36: Inert pair effect क्या होता है?
उत्तर: यह प्रभाव भारी P-block तत्वों में देखा जाता है, जहाँ s-कक्षा के इलेक्ट्रॉन बंध में भाग नहीं लेते।
प्रश्न 37: SF₆ इतना स्थिर क्यों होता है?
उत्तर: सभी छह F परमाणु पूरी तरह घेर लेते हैं जिससे कोई खाली कक्षा नहीं रहती और संरचना बहुत स्थिर हो जाती है।
प्रश्न 38: SiO₂ और CO₂ में किसका जालीदार ढांचा होता है?
उत्तर: SiO₂ में, जबकि CO₂ गैस है और इसमें अणु स्वतंत्र रूप से होते हैं।
प्रश्न 39: H₂O और H₂S की बॉन्डिंग में क्या अंतर है?
उत्तर: H₂O में हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है, जबकि H₂S में नहीं।
प्रश्न 40: Group 14 तत्वों में धात्विक लक्षण कैसे बढ़ते हैं?
उत्तर: C → Pb की दिशा में धात्विक लक्षण बढ़ते हैं।
प्रश्न 41: Diborane में कौन-से बॉन्ड विशेष होते हैं?
उत्तर: 3-सेंटर 2-इलेक्ट्रॉन बॉन्ड या ‘banana bonds’।
प्रश्न 42: Aluminium amphoteric क्यों होता है?
उत्तर: क्योंकि यह HCl (अम्ल) और NaOH (क्षार) दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
प्रश्न 43: Why is BF₃ a Lewis Acid?
उत्तर: क्योंकि इसमें केवल 6 वैलेन्स इलेक्ट्रॉन होते हैं, अतः यह इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है।
प्रश्न 44: BCl₃ और AlCl₃ में कौन अधिक Lewis acid है?
उत्तर: BCl₃ क्योंकि इसका आकार छोटा है और इलेक्ट्रॉन की कमी अधिक है।
प्रश्न 45: HClO₄ सबसे शक्तिशाली ऑक्सीअम्ल क्यों है?
उत्तर: क्योंकि इसमें चार इलेक्ट्रॉन खींचने वाले O परमाणु होते हैं जो H⁺ आयन को स्थिर करते हैं।
प्रश्न 46: Noble gases से यौगिक बनने के लिए कौन से तत्व उत्तरदायी हैं?
उत्तर: F₂ और O₂ जैसे शक्तिशाली ऑक्सीकारक तत्व।
प्रश्न 47: SO₂ और H₂SO₄ में क्या संबंध है?
उत्तर: SO₂ सल्फ्यूरिक अम्ल का अग्रदूत है।
SO₂ + O₂ → SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
प्रश्न 48: H₃PO₄ का उपयोग कहाँ होता है?
उत्तर: खाद्य पदार्थों में, उर्वरकों में और एंटी-जंग के रूप में।
प्रश्न 49: PCl₅ का हाइब्रिडीकरण क्या है और उसकी संरचना?
उत्तर: sp³d; त्रिगुण द्विपिरामिडीय (Trigonal bipyramidal)
प्रश्न 50: BCl₃ का Dimer क्यों नहीं बनता लेकिन AlCl₃ बनाता है?
उत्तर: क्योंकि B का आकार छोटा होता है और यह चार समन्वय नहीं कर सकता जबकि Al कर सकता है।
प्रश्न 51: N₂ और NH₃ के बंध कोण में अंतर क्यों है?
उत्तर: N₂ में त्रैबद्ध बंध होता है जो रैखिक होता है, जबकि NH₃ में sp³ हाइब्रिडीकरण और एक lone pair होता है जिससे बॉन्ड कोण घटकर ~107.5° हो जाता है।
प्रश्न 52: Halogen तत्व जल से क्यों अभिक्रिया करते हैं?
उत्तर: ये जल से H⁺ लेकर HCl, HOCl आदि बनाते हैं और ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करते हैं।
प्रश्न 53: Why does F₂ not form interhalogen compounds like others?
उत्तर: क्योंकि F का आकार बहुत छोटा होता है और यह अधिक विद्युतऋणात्मक होता है।
प्रश्न 54: Why are heavier halogens (Br, I) less reactive than fluorine?
उत्तर: उनका परमाणु आकार बड़ा होता है जिससे बंध टूटने में अधिक ऊर्जा लगती है।
प्रश्न 55: Group 15 तत्वों में नाइट्रोजन गैस की क्रियाशीलता क्यों कम है?
उत्तर: त्रैबद्ध बंध बहुत मजबूत होता है।
प्रश्न 56: BiCl₃ पानी में क्यों हाइड्रोलाइसिस करता है?
उत्तर: Bi³⁺ एक Lewis acid है और पानी से हाइड्रॉक्साइड बनाता है।
प्रश्न 57: NH₃ और PH₃ की लवणता में अंतर बताइए।
उत्तर: NH₃ में lone pair अधिक उपलब्ध होता है, इसलिए यह PH₃ से अधिक लवणीय है।
प्रश्न 58: Acid rain का प्रमुख कारण क्या है?
उत्तर: SO₂, NO₂ जैसी गैसें जल से अभिक्रिया करके H₂SO₄ व HNO₃ बनाती हैं।
प्रश्न 59: Why is H₂SO₄ used as a dehydrating agent?
उत्तर: यह जल को अवशोषित कर लेता है और जल हटाकर शुद्धिकरण करता है।
प्रश्न 60: N₂O गैस को हँसाने वाली गैस क्यों कहा जाता है?
उत्तर: इसका प्रभाव मस्तिष्क पर होता है जिससे हल्का नशा या हँसी आती है।
प्रश्न 61: Halogens की ऑक्सीकरण प्रवृत्ति में कौन सबसे अधिक है?
उत्तर: Fluorine (F₂) — क्योंकि यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है।
प्रश्न 62: Group 16 में ऑक्सीजन गैस द्विपरमाणुक और सल्फर अष्टपरमाणुक क्यों है?
उत्तर: ऑक्सीजन में pπ–pπ बंध बनते हैं जबकि सल्फर में d-कक्षा भी होती है जिससे यह S₈ बना सकता है।
प्रश्न 63: Noble gases किस प्रकार के यौगिक बनाते हैं?
उत्तर: XeF₂, XeF₄, XeO₃, XeOF₄ — फ्लोरीन और ऑक्सीजन के साथ।
प्रश्न 64: Structure of XeOF₄ बताइए।
उत्तर: sp³d² हाइब्रिडीकरण, विकृत अष्टफलक (distorted octahedral) रचना।
प्रश्न 65: BCl₃ का हाइब्रिडीकरण बताइए।
उत्तर: sp² – त्रिभुज समतल (Trigonal planar)
प्रश्न 66: Why is ICl more reactive than I₂?
उत्तर: I–Cl बंध कमजोर होता है और असमान इलेक्ट्रॉन वितरण होता है।
प्रश्न 67: Group 13 तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्या हैं?
उत्तर: +1 और +3; भारी तत्वों में +1 अधिक स्थिर होता है (inert pair effect के कारण)।
प्रश्न 68: Why is NO paramagnetic?
उत्तर: इसमें एक अविवाहित इलेक्ट्रॉन होता है।
प्रश्न 69: H₂O और H₂Te की बॉइलिंग पॉइंट तुलना कीजिए।
उत्तर: H₂O में H-बॉन्डिंग होती है जिससे उसका बॉइलिंग पॉइंट अधिक होता है।
प्रश्न 70: Fluorine का रेडियस सबसे कम क्यों होता है?
उत्तर: न्यूक्लियर चार्ज अधिक और इलेक्ट्रॉन शेल्स कम होने से आकर्षण अधिक होता है।
प्रश्न 71: PCl₃ और PCl₅ में कौन अधिक प्रतिक्रियाशील है?
उत्तर: PCl₅, क्योंकि इसमें अधिक ऑक्सीकरण अवस्था है और यह आसानी से क्लोरीन छोड़ता है।
प्रश्न 72: PCl₅ हाइड्रोलाइसिस से क्या बनाता है?
उत्तर: POCl₃ और HCl
प्रश्न 73: Graphite और Diamond के बीच में क्या अंतर है?
उत्तर: Graphite में sp² बंधन, परतदार रचना और विद्युत चालकता होती है। Diamond में sp³ बंधन, कठोर जालीदार रचना।
प्रश्न 74: Why does CO₂ not show hydrogen bonding but H₂O does?
उत्तर: CO₂ में H नहीं होता जबकि H₂O में H–O बंध होते हैं जो H-bond बनाते हैं।
प्रश्न 75: Bi और Sb में metallic character क्यों बढ़ता है?
उत्तर: नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है और आयनीकरण ऊर्जा घटती है।
प्रश्न 76: Group 14 में carbon का अलग व्यवहार क्यों है?
उत्तर: इसका आकार छोटा, विद्युत ऋणात्मकता अधिक और d-कक्षा अनुपस्थित होती है।
प्रश्न 77: Halogens antiseptic क्यों होते हैं?
उत्तर: ये बैक्टीरिया की कोशिकाओं को ऑक्सीकृत करके उन्हें मारते हैं।
प्रश्न 78: SiCl₄ और CCl₄ में कौन जल के साथ अभिक्रिया करता है और क्यों?
उत्तर: SiCl₄ करता है क्योंकि Si में खाली d-कक्षा होती है।
प्रश्न 79: Use of Iodine in medicine?
उत्तर: घाव पर लगाया जाता है — यह एक अच्छा जीवाणुनाशक होता है।
प्रश्न 80: Noble gases का रंगीन डिस्चार्ज ट्यूब में प्रयोग क्यों होता है?
उत्तर: ये उत्साहित होकर विशिष्ट रंग की रोशनी उत्पन्न करते हैं।
प्रश्न 81: Ammonia में Hydrogen bonding कैसे होती है?
उत्तर: NH₃ में N के lone pair और H के बीच weak H-बॉन्ड होता है।
प्रश्न 82: Why is SO₃ more acidic than SO₂?
उत्तर: SO₃ में S की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है जो H⁺ को और अधिक आकर्षित करती है।
प्रश्न 83: Cl₂ + NaOH की ठंडी और गर्म प्रतिक्रिया में अंतर बताइए।
उत्तर:ठंडा: Cl₂ + NaOH → NaCl + NaOCl
गर्म: Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃
प्रश्न 84: HNO₃ का ऑक्सीकरण गुण बताइए।
उत्तर: यह मेटल्स से NO, NO₂ या N₂O तक उत्पन्न कर सकता है।
प्रश्न 85: Ozone की संरचना कैसे होती है?
उत्तर: कोणीय रचना (117°), दो रेसोनेंस संरचनाएँ।
प्रश्न 86: Group 13 में कौन सबसे कठोर तत्व है?
उत्तर: Boron — यह बहुत कठोर और नॉन-मेटलिक होता है।
प्रश्न 87: White phosphorus को जल में क्यों रखा जाता है?
उत्तर: यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन से स्वतः जलता है, इसलिए इसे जल में सुरक्षित रखते हैं।
प्रश्न 88: Why is HF less acidic than HCl?
उत्तर: HF में H–F बंध बहुत मजबूत होता है, जो टूटना कठिन है।
प्रश्न 89: PH₃ और NH₃ में कौन अधिक basic है?
उत्तर: NH₃ — क्योंकि इसका lone pair अधिक उपलब्ध होता है।
प्रश्न 90: Why is F₂ more reactive than Cl₂?
उत्तर: F–F बंध कमजोर होता है और F की विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है।
प्रश्न 91: XeF₄ की संरचना और हाइब्रिडीकरण बताइए।
उत्तर: sp³d², समतल चतुर्भुज (square planar)
प्रश्न 92: NH₄NO₃ को explosive क्यों माना जाता है?
उत्तर: इसमें N और O की अधिक मात्रा होती है, जिससे यह गर्मी में विस्फोटक हो जाता है।
प्रश्न 93: I₂ + KI विलयन में क्या होता है?
उत्तर: I₂ + I⁻ → I₃⁻ (गहरा भूरा रंग बनता है)
प्रश्न 94: BCl₃ के साथ NH₃ का क्या अभिक्रिया होती है?
उत्तर: Lewis acid-base अभिक्रिया: BCl₃ + NH₃ → Cl₃B←NH₃
प्रश्न 95: SO₂ का उपयोग कहाँ होता है?
उत्तर: ब्लीचिंग एजेंट, संरक्षक, एंटीसेप्टिक, वायुमंडलीय प्रदूषक।
प्रश्न 96: XeO₃ एक oxidizing agent क्यों होता है?
उत्तर: इसमें Xe की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था होती है (+6), जो आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।
प्रश्न 97: PCl₅ गैस और ठोस में किस रचना में होता है?
उत्तर: गैस में Trigonal Bipyramidal, ठोस में आयन (PCl₄⁺ और PCl₆⁻)
प्रश्न 98: PH₃ का industrial उपयोग क्या है?
उत्तर: सेमिकंडक्टर उद्योग और कीटनाशक के रूप में।
प्रश्न 99: Why are interhalogens more reactive than halogens?
उत्तर: असमान आकार और विद्युतऋणात्मकता से बंधन कमजोर होते हैं।
प्रश्न 100: Why does B not form B⁺³ easily in aqueous solution?
उत्तर: इसका आकार छोटा होता है और B⁺³ बहुत अधिक ध्रुवीकरण करता है जिससे जल में अस्थिर होता है।
