विलयन
दो या दो से अधिक अवयवो के समांगी मिश्रण को विलयन कहते है ।
जैसे – नमक पानी का मिश्रण एक समांगी मिश्रण है यह एक विलयन का उदहारण है ।विलयन में दो अवयवो से मिलकर बने होते है विलेय तथा विलायक
विलेय :- विलयन में जिस अवयवो की मात्र कम होती उसे विलेय कहते है ।
जैसे :- चीनी पानी के घोल में , चीनी विलेय होता है ।
विलायक :-विलयन में जिस अवयवो की मात्र अधिक होती उसे विलेय कहते है ।
जैसे :- चीनी पानी के घोल में , पानी विलायक होता है।
विलयन का सांद्रण ( Concentration of Solution )
विलयन में उपस्थित विलेय का आपेछिक मात्रा को विलयन का सांद्रण कहते है । विलयन का सांद्रण निमंलिखित प्रकार से व्यक्त किया जाता है
द्रव्यमान प्रतिशत ( % W/W)
यह 100 ग्राम विलयन में उपस्थित विलेय के ग्राम मात्रा को प्रदर्शित करता है
% W/W= विलेय का भार (gm ) / विलयन का भार x 100
द्रव्यमान प्रति आयतन प्रतिशत ( % W/V)
यह 100 ग्राम विलयन में उपस्थित विलेय के ml (मिली लीटर) मात्रा को प्रदर्शित करता है
% W/V= विलेय का भार (gm ) / विलयन का आयतन (ml) x 100
आयतन प्रतिशत ( % V/V)
यह 100 ml विलयन में उपस्थित विलेय के ml (मिली लीटर) मात्रा को प्रदर्शित करता है
% W/V= विलेय का आयतन (ml) / विलयन का आयतन (ml) x 100
मोलरता (M)
:- एक लीटर या 1000 ml विलयन में उपस्थित विलेय के मोलो की संख्या ,विलयन की मोलरता कहलाती है।
M = विलेय के मोलों की संख्या (Mol) / विलयन की आयतन (लीटर)
M = विलेय की भार (gm) / विलेय का भार (gm) x 1000 / विलयन की आयतन (litre)
Unit = मोल / लीटर
मोललता (m)
:- एक किलो या 1000 ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के मोलो की संख्या, मोललता कहलाती है।
m = विलेश के मोलों की संख्या (Mol) / विलायक का भार (kg में )
m = विलेय की भार (gm) / विलेय का भार (gm) x 1000 / विलायक का भार (kg में )
Unit = मोल / kg
नॉर्मलता (N)
एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय की के ग्राम तुल्यांक की संख्या, विलपन की नॉर्मलता कहलाती है।
N = विलेय की के ग्राम तुल्यांकों की संख्या / विलयन की आयतन (लीटर में )
N= विलेय का भार (gm )x संयोजी गुणाक (v.f )/विलेय का अनुभार (M.W) विलयन का आयतन (लीटर में)
Unit= ग्राम तुल्यांक पर लीटर
नॉर्मलता और मोलरता के बीच संबंध –
नॉर्मलता = मोलरता x संयोजी गुणाक
N=M x V.F
